(no subject)

[e_mir]

Все ли знают что такое энтропия?

Comments

[ohubelka.livejournal.com]

никто не знает. даже Максвелл :O

[ex-ra-md846.livejournal.com]

гагага. зачетно. ща физики подерутся....

[ahmash.livejournal.com]

Это то, что я постоянно увеличиваю.

[kizune.livejournal.com]

Вы это серьёзно?
Функция состояния. Отношение изменения общего количества тепла к величине абсолютной температуры равно изменению энтропии.

[panchul.livejournal.com]

Большинство народа забыло физику со времен средней школы.
Существует народное представление об энтропии как "все разрушается",
чем пользуются всякие креационисты.

Я написал об этом следующий текст:

http://www.cirota.ru/forum/view.php?subj=39887
Окончательный разгром аргумента анти-дарвинистов о 2-м начале термодинамики

Мне невероятно надоел периодически всплывающий аргумент анти-дарвинистов о том, что якобы возникновение жизни несовместимо с 2-м началом термодинамики, потому что якобы энтропия (степень беспорядка) продуктов химической реакции всегда больше чем энтропия реагентов, т.е. из менее упорядоченных веществ якобы не могут самопроизвольно образовываться более упорядоченные.

Я решил наглядно рассчитать энтропию какой-нибудь реакции, в которой из простых неорганических веществ самопроизвольно, при комнатной температуре и нормальном давлении, образуется более сложное органическое, причем энтропия (степень беспорядка) продуктов реакции меньше, чем энтропия реагентов.

Примером такой реакции является образование жидкого метанола из угарного газа и водорода: CO + 2 H2 - - > CH3OH. Реакция самопроизвольно протекает при комнатной температуре. Для расчета изменения энтропии возьмем стандартную энтропию образования CO, H2 и CH3OH из справочника или учебника, например Kotz & Treichel, Chemistry and Chemical Reactivity.

S0 CO при 298.15 кельвинов и нормальном атмосферном давлении: 197.674 джоулей на кельвин на моль, S0 H2: 130.7 J/K*mol, S0 CH3OH (в жидком состоянии при комнатной температуре): 127.19 J/K*mol.

Разница между энтропией продукта реации и реагентов:
127.19 – (197.674 + 2*130.7) = -331.884 J/K*mol.
Необходимо умножить S0 H2 на 2 из-за стохиометрического коэффициента. Так вот, господа, как вы видите, изменение энтропии (степень беспорядка) отрицательно, т.е. продукты этой самопроизвольной реакции более упорядочены.

Теперь вы спросите: а как же это, энтропия же всегда увеличивается?

Кто вам сказал такую чушь, господа, что энтропия всегда увеличивается? А, 2-е начало термодинамики? Ха, так по второму началу термодинамики энтропия ВСЕЛЕННОЙ всегда увеличивается. Про то, что случится с энтропией в одной отдельно взятой пробирке или на одной отдельно взятой планете - 2-е начало термодинамики молчит.

Для того, чтобы понять, что же случилось с энтропией вселенной, нужно вспомнить о другой функции состояния – энтальпии. Изменение энтальпии системы соответствует прибыванию в систему теплоты или убыванию теплоты из системы при постоянном давлении. Стандартная энтальпия формирования тоже приведена в учебнике (Kotz & Treichel, Chemistry and Chemical Reactivity): deltaH0f CO: –110.525 килоджоулей на моль (обращаю внимание, что энтальпия приводится в килоджоулях, в то время как энтропия в джоулях на кельвин). Delta H0f H2 равна нулю по определению стандартной энтальпии (элементарное вещество в стандартном состоянии). Delta H0f CH3OH в жидком состоянии: -238.4 kJ/mol.

Видно, что изменение энтальпии в процессе реакции равно
–238.4 – (-110.525) = -127.875 kJ/mol

Обратите внимание, что изменение энтальпии системы отрицательно, т.е. в процессе реакции выделяется тепло. Это тепло, выделившееся в окружение системы, увеличивает энтропию окружения на

Delta S окружения = -deltaH0/T = -(-127.875*10^3 J/mol / 298.15K) = 428.89 J/K*mol

Теперь мы видим, что суммарная энтропия ВСЕЛЕННОЙ действительно увеличилась на Delta S системы + delta S окружения = -331.884 J/K*mol + 428.89 J/K*mol = 97.011 J/K*mol

Так что 2-е начало термодинамики конечно же соблюдается, что не мешает самопроизвольному возникновению упорядоченных структур с меньшей энтропией, чем энтропия исходных веществ. Что и требовалось доказать.

[pokemone.livejournal.com]

теперь все знают, затяганное слово

прежде всего - абстрактное понятие, придуманное..

[neo-der-tall.livejournal.com]

Энтропия, как и прочие "законы физики" - абстрактное понятие, придуманное физиками для объяснения наблюдаемых явлений. Она бывает разная - по разному вводят. Есть нюансы ее использования.

А дальше можно корректно задавать вопрос: что физики понимают под энтропией и как с помощью нее описывают наблюдаемые явления.

[ygam.livejournal.com]

k ln W?

[psilogic.livejournal.com]

Ой а чой это?

[baramin.livejournal.com]

Как она связана с информацией и от чего падла возрастает...
Друг лет 10 назад защитил кандидатский дисер по педагогике "Ввведение понятия энтропии для учеников 9-ого класса специализированных школ". Очень без этого понятия термодинамику изучать трудно, а объяснить толково - еще сложнее.

Топ 10 лучших стилей для datalife engine

[(Anonymous)]

[url=http://1dle.in/][img]http://img268.imageshack.us/img268/8356/dleall.jpg[/img][/url]
Устали от бестолковой тех. поддержки движка DLE? Не волнуйтесь и скачайте [url=http://1dle.in/]самые качественные темы[/url] для dle на нашем сайте.

А какие женские журналы вы читаете?

[(Anonymous)]

Приветствую вас дамы и господа. Я к вам с вопросом, хотя тут вопрос скорее к девушкам. Расскажите какие женские онлайн журналы вы читаете? Я например читаю [url=http://lady-pro.ru/]http://lady-pro.ru/[/url], иногда на космополитан захожу ну и на пикап форумы. А вы?